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此问题的关键是你需要掌握离子的放电顺序 。
阳极常见放电顺序为：活泼金属>S^2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子；
阴极常见的放电顺序为：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
由上面可知：（1）以石墨棒为电极 ，电解时电解质质量减小，水量不变 ，应选用的电解质是CuCl2可HCl 。你的认为是正确的；
因为在这两种溶液中分别含有的离子有：Cu^2+、Cl^- 、H^+ 、OH^-；H^+、Cl^- 、OH^- ，根据离子的放电顺序可知：氯化铜溶液中铜离子优于氢离子放电 、氯离子优于氢氧根离子放电，所以电钻解氯化铜溶液就是电解氯化铜 ，同理电解盐酸就是电解氯化氢；
2）以石墨棒为电极 ，电解时电解质质量不变，水量减少 ，应选用的电解质是
H2SO4（或Na2SO4）
因为硫酸溶液中含有的离子有H^+、SO4^2- 、OH^- ，根据离子的放电顺序可知电解硫酸溶液就是电解水，电极反应分别为阳极：4OH^--4e^-=2H2O+O2↑
阴极：4H^++4e^-=2H2↑
总反应：2H2O= 通电= 2H2↑+ O2 ↑
希望我的回答能对你的学习有帮助！
离子的放电顺序是指什么?是得电子还是失电子?
阴阳离子因为各自活动性不同在电极上得到或失去电子的顺序
阳极先看电极材料,除石墨,pt为惰性电极之外,其余均为活泼电极.活泼电极优先失去电子.
当阳极为惰性电极时,放电顺序依次为
活性阳极（Fe,Cu,Ag等金属）>s2->I->Br2->cl->oH->含氧酸根
阴极放电顺序看阳离子得电子能力.依次为
Ag+ >Hg2+>Fe3+>Cu2+(以上得到金属单质）>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2
=(以上看是否为电镀池）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（以上一定生成H2)
电解池:
1.阳极的放电:(阳极,氧化反应,失去电子)
<1>若是活性电极(除金,铂,石墨外),则是电极本身放电,比如说用铁做电极则Fe失去电子变为亚铁离子,发生氧化反应
<2>若是惰性电极,则溶液中的阴离子在阳极放电,放电的顺序是
S离子>SO3离子>I离子>Br离子>Cl离子>OH根>含氧酸根(如硝酸根,硫酸根)>F离子.
此顺序与单质的氧化性恰好相反.
2.阴极的放电:(阴极,还原反应,得到电子)
不用管它是惰性还是活性电极,都是溶液中的阳离子放电
K+ <Ca2+ <Na+ <Mg2+ <Al3+ <Zn2+ <Fe2+ <Sn2+ <Pb2+ <H+ < Cu2+ <Fe3+ <Ag+ (指的都是离子)
即单质越不活泼越先放电,可以根据金属活动顺序记忆
具体例子:
1．电解CuCl2溶液
阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑
阴极：Cu2+ + 2e- == Cu
总反应式：2Cl- + Cu2+ Cl2↑ + Cu
2．电解精炼铜
阳极（粗铜）：Cu - 2e- == Cu2+
阴极 (纯铜) ：Cu2+ + 2e- == Cu
总反应式：无
3．电镀铜
阳极（纯铜）：Cu - 2e- == Cu2+
阴极（待镀金属 ，如Fe）：Cu2+ + 2e- == Cu
总反应式：无
4．电解饱和食盐水
阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑
阴极：2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH-
总反应式：2Cl- +2H2O H2↑+Cl2↑ +2OH-
5．电解HCl溶液
阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑
阴极：2H+ + 2e- == H2↑
总反应式：2Cl- + 2H+ Cl2↑ + H2↑
6．电解NaOH溶液
阳极：4OH- - 4e- == O2↑ + 2H2O
阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-
总反应式：2H2O 2H2↑ + O2↑
7．电解H2SO4溶液
阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+
阴极：4H+ +4e- == 2H2↑
总反应式：2H2O 2H2↑ + O2↑
8．电解KNO3溶液
阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+
阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-
总反应式：2H2O 2H2↑ + O2↑
9．电解CuSO4溶液
阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+
阴极：2Cu2+ + 4e- == 2Cu↓
总反应式：2Cu2+ + 2H2O 2Cu↓ + O2↑ + 4H+
10．电解AgNO3溶液
阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+
阴极：4Ag+ + 4e- == 4Ag↓
总反应式：4Ag+ + 2H2O 4Ag↓ + O2↑ + 4H+
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评论列表（3条）
我是乐信号的签约作者“易秋”
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文章不错《电解质溶液中阳离子的放电顺序》内容很有帮助