金属与酸反应产生氢气质量的公式

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应为金属与盐酸或稀硫酸反应，所生成的氢气质量=金属的化合价/金属的相对原子质量x金属的质量。设M克Al与足量的稀盐酸反应产生了N克氢气，则 2A1+6HCl=2AICI3+3H2↑ 2Al ~ 3H2 2×27 3x2 M N 根据上述关系式就可得出上述公式。

如果镁铝,锌,铁中,只有一种金属与酸恰好完全反应,那么这种金属是。

设铝的质量为X克，与酸反应生成氢气的质量为Y克。

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2×27 3×2

X Y

2×27 /X= 3×2/Y

Y=3×2×X/2×27 =3/27×X（3是铝的化合价，27是铝原子的相对原子质量）

由此可得出：金属与酸反应生成氢气的质量=（金属质量×金属化合价）/金属相对原子质量。

或者：设金属M的化合价为X ，金属的相对原子质量为y,金属质量为a，生成氢气质量为z,则

M+xHCl=MClx+x/2H2

y x

a z

得z=ax/y 因为金属的质量相等，所以氢气的质量就取决于金属的相对原子质量与其反应中的化合价比值，比值越大，产生的氢气质量越少。上述解答取用稀盐酸，如果换用稀硫酸，结果也是一样的。

当金属与酸反应制取氢气时，有如下的公式：氢气的质量= 金属的化合价金属的相对原子质量 ×金属的质量；因此可知等质量的镁、锌、铁三种金属分别盐酸反应时，生成的氢气的质量顺序是：镁＞铁＞锌，在题目叙述的过程中镁恰好反应，则锌铁都能完全反应且酸有剩余，因为氢气是由酸得到的，所以生成氢气量最小的是锌．故答案为：锌

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